Ha tetszett a cikk, kérlek, ne felejtsd el megosztani ismerőseiddel!
Február végéhez értünk, így lassacskán valóban bekopogtat a tavasz: erről az egyre sűrűbben kikacsintó napsütés is tanúskodik, ami a jókedvet is garantálja. Most több ok is lesz a mosolygásra: egyesek a szerelemben számíthatnak fejleményekre, másokat csodálják a környezetükben. Egy nagyobb lehetőség is izgalmas fordulatként érkezhet el a héten. Kos (III. 21. - IV. 20. Napi horoszkóp február 21.: a Rákok megoldáscentrikusak, a Vízöntők kompromisszumkészek. ) Pénzügyeid valamivel szorosabbak lehetnek, mint szeretnéd, ám jó hír, hogy ez az állapot nem tart sokáig. Hamarosan pénzbevétel gyarapítja a számlád. Szíved választottjával nosztalgikus hangulatban telik a hét. Ideje új élményeket gyűjtenetek, programokat szerveznetek! Ha még egyedülálló vagy, exedről derül ki egy érdekes információ. Horoszkópos ékszer » Bika (IV. - V. ) Valaki szívességet kér tőled, és bizalmát megtisztelőnek érzed. Valóban imponáló lehet, ám ne feledd, hogy csak akkor segítség a segítség, ha valóban értesz ahhoz, amire kérnek. Pároddal estéről estére romantikus hangulatban lesztek, akár a turbékoló galambok.
– 02. 19. ) Vasárnap érdemes időt szakítanod magadra. Merülj el a gondolataidban, mert ráébredhetsz olyan dolgokra is, amikre eddig nem. Délután szellőztesd ki egy kicsit a fejed. A konyhát kerüld el, ha csak nem kávét főzöl. Rendeld házhoz az ételt, párod is boldog lesz, ha több időt töltesz vele. Halak (02. – 03. ) A vasárnap csak a tiéd és a szeretteidé. Ha pároddal vannak gyerekeitek, vigyétek el őket a nagyszülőkhöz és koncentráljatok csak egymásra. Lehet, hogy elmaradt a Valentin-napi romantika, de ma bepótolhatjátok ezt. Ha nincs párod, akkor mozdulj ki, mert szembe jöhet az igazi.
Az elporított ismeretlen 0, 4500 g-jából 100 cm3 törzsoldatot készítettünk. Ebből a törzsoldatból 10, 00 cm3-es mintákat 0, 05 mol/dm3 koncentrációjú AgNO 3 mérőoldattal titráltunk. Az átlagos fogyás 9, 80 cm3 volt. Milyen a minta tömegszázalékos összetétele? Általános kémia | Sulinet Tudásbázis. (M KCl =74, 56 g/mol, M KBr =119, 01 g/mol) KCl + AgNO 3 = AgCl + KNO 3 KBr + AgNO 3 = AgBr + KNO 3 N O 33 10, 00 cm 3 -ben a KCl tömege legyen x g, ami x/74, 56 mol, akkor a KBr tömege (0, 045–x) g, ami 0, 045–x/119, 01 mol. A mintára fogyott 9, 80⋅0, 05= 0, 49 mmol= 4, 9⋅10 –4 mol AgNO 3, ennyi a KCl és KBr összmólszáma, így az egyenletek alapján: x/74, 56 + (0, 045–x)/119, 01 = 4, 9⋅10 –4 ebből x=0, 0223 g 0, 0223 g KCl és 0, 0450 – 0, 0223 = 0, 0226 g KBr volt 0, 0450 g porkeverékben. Ha 0, 0450 g 100%, akkor 0, 0223 g KCl 49, 56%, és a KBr 100 – 49, 56 = 50, 44%. Tehát a minta tömegszázalékos összetétele: KCl 49, 56%, KBr 50, 44%. Call to undefined function profitmag_categorized_blog()
Az ezüst-nitrátban a $ \ ce {NO3 -} $ ion nagyobb, és nem enged olyan szoros megközelítést, mint a kloridion, így a kötés gyengébb, könnyebben felbomlik és a só jobban oldódik. Attól tartok, hogy ez inkább nem válasz (vagy miért olyan nehéz erre válaszolni)... Nagyjából az összes nitrát oldódik. Ezt gyakran a negatív töltés kivételesen jó delokalizációjával magyarázzák. Másrészt az ezüstsók általában nem jól oldódnak (csak fluoridot, nitrátot és perklorátot említek oldhatónak. Szulfát, karbonát, oxid, szulfid (természetesen), még a sztochiometrikus cianid sem (ha jól emlékszem) nem " t oldható. Tehát a nitrát esetében úgy tűnik, hogy a nitrátok jó oldhatósága megnyeri az ezüst sók általában nem túl jó oldhatóságát. A klorid esetében talán hasonló: a klorid az AgF jó oldhatósága és az AgBr alacsony oldhatósága között áll. Ezüst nitrát oldal megnézése. Csak itt az "oldhatatlan" győz. (Azt hiszem, Fajanhoz is kapcsolódik – a HSAB koncepció, amely megpróbálja kiterjeszteni a kemény-kemény oldhatatlan sók [pl. $ \ ce {CaF2} $] – Az itteni esethez azonban ez ugyanolyan haszontalan, mint Fajan.
Felhasználása [ szerkesztés] Az ezüstvegyületek túlnyomó részét ezüst-nitrátból állítják elő olcsósága, és előnyös tulajdonságai miatt - vízoldható, és nem higroszkópos. Az orvosi gyakorlatban (többnyire kálium-nitráttal összeolvasztva) rudacskák formájában edzőszerként és szemölcsök leégetésére használták. Laboratóriumokban halogén- és cianidionok kimutatására, és mennyiségük meghatározására használható.
2Ag + 4HNO 3 → 2AgNO 3 + 2H 2 O + 2NO 2 ↑ Az orvosi gyakorlatban (többnyire kálium-nitráttal összeolvasztva) rudacskák formájában edzőszerként és szemölcsök leégetésére használták. Laboratóriumokban halogén- és cianidionok kimutatására, és mennyiségük meghatározására használható. Redukáló hatású anyagok, például szőlőcukor, formaldehid a vegyület ammóniás oldatát redukálják, ezüstöt szabadítanak fel belőle, az ezüst ekkor az edényfalán válik ki tükörként, ezt nevezzük ezüsttükör próbának. Fejtörő 1. Feladat Mekkora az AgCl mg/dm 3 -ben kifejezett oldhatósága vízben 25 °C-on, ahol L AgCl =1, 83⋅10 –10? (M AgCl =143, 32 g/mol) Mivel az oldatban gyakorlatilag teljes a disszociáció S = [AgCl] = [Ag +] = [Cl –] így L = [Ag +]⋅[Cl –] = [Ag +] 2 = [Cl –] 2 L = 1, 35⋅10 –5 mol/dm 3 1, 35⋅10 –5 mol/dm 3 az AgCl oldhatósága. 1, 35⋅10 –5 mol AgCl 1, 94⋅10 –3 g = 1, 94 mg, így az AgCl mg/dm 3 -ben kifejezett oldhatósága: 1, 94 mg/dm 3. Ezüst nitrát oldat. 2. Feladat Érdekesség képpen nézzünk egy kicsivel bonyolultabb példát: KCl–KBr porkeverék összetételét Mohr szerint, indirekt módszerrel határoztuk meg.
A legjobb válasz A probléma sokkal kevésbé érdekes. Az átlagos pH-értékű elektróda referenciaelektródot használ, amely általában ezüsthuzal, amelyet ezüst-klorid borít. Ez egy olyan kamrában van, amely általában KCl magas koncentrációval van töltve. Amikor az elektródot ezüstion-oldatba helyezzük, ezüst-klorid válik ki. A csapadék blokkolhatja a kapcsolatot a referenciaelektród és az oldat között. Ezüst-nitrát oldat 0,1 N 100 ml – Szkarabeusz KFT. A feszültség emiatt változik, és a megadott pH hibás lesz. Valójában az a kérdésed, hogy hogyan számolhatod a pH-t. Mivel sem az ezüstion, sem a nitrátion nem hidrolizál a vízben, nem változtatják meg a pH-t. Tehát a pH-nak körülbelül 7-nek kell lennie, általában valamivel alacsonyabbnak, például 6, 5-nek az oldott CO2 miatt. Válasz Egyetért azzal, hogy olyan oldatot kaptunk, amelynek END térfogata 700 • ml…? És azt állítjuk, hogy az ecetsav acetát sóvá alakul át… {3} CC (= O) OH (aq) + NaOH (aq) \ longrightarrow H\_ {3} CC (= O) O ^ {-} Na ^ {+} + H\_ {2} O (l) n\_ {NaOH} = 0, 500 • L × 0, 48 • mol • L ^ {- 1} = 0, 24 • mol n\_ {HOAc} = 0, 200 • L × 1, 20 • mol • L ^ { -1} = 0, 24 • mol És tekintettel a moláris EGYENLŐSÉGRE … olyan megoldást kapunk, amelyre NÉVETLENÜL … [AcO ^ {-}] = \ dfrac {0, 24 • mol} {700 • ml × 10 ^ {- 3} • L • ml ^ {- 1}} = 0, 343 • mol • L ^ {- 1}.
Kezdőlap / Finomvegyszer / Ezüst-nitrát oldat 0, 1 N 100 ml Kapcsolódó termékek 1-oktanol puriss 500 ml (UN3082, 9, III) Információk a termékről Mennyiség egysége: db Kód: 9-163386. 1610 6. 900 Ft +ÁFA Aceton a. r. 100 ml (UN1090, 3, II) 850 Ft +ÁFA 1-Bromonaphtalene 97% 250g Kód: A14122. 30 35. 000 Ft +ÁFA 1-oktanol puriss 1000 ml (UN3082, 9, III) Kód: 9-163386. 1611 12. 870 Ft +ÁFA
Ha a hidratációs érték entalpiája körülbelül azonos a két esetben (a tényleges értékeket nem sikerült megtalálni), akkor előfordulhat, hogy ez nem lesz elegendő az ionok felbomlásához szükséges extra energia legyőzéséhez. Tehát, mind a hidratálási entalpia, mind a kristályrács energia fontos szempontok az oldhatóság szempontjából. Nagyon jó vita folyik arról, hogyan gondolkodjunk a sók oldhatóságáról, és milyen tényezők befolyásolják az oldhatóságot egy Born-Haber-ciklus segítségével, ez a hivatkozás. Hozzáadta ezt a bekezdést a válaszhoz, miután először beírta az alábbi megjegyzésekbe. Számítás a hidratációs adatok entalpiájából (-850, 7 a $ \ ce {AgCl} $ és -794. 4 a $ \ ce {AgNO3} $ esetében azt mondja, hogy $ \ ce {Cl -} $ az oldhatóbb ion, -61, 3 kJ / mol-mal (mivel a $ \ ce {Ag +} $ szolvatálásából származó hozzájárulás minden esetben ugyanaz lenne. ) A nitrát kevésbé oldható ion (az energiával kapcsolatos aggályoktól) Fajan szabályainak megegyezésével. A hidratációs adatok entalpiáját egy kémiai könyv problémáiból nyertük.