Ritkán, de okozhatnak bővebb hüvelyi folyást egyes szisztémás megbetegedések, rosszindulatú (rákos) folyamatok is. Dr. Kelemen Csaba ajánlása: "A hüvelyi folyás megváltozása tehát sokszor lehet természetes, normális folyamat, de ha ez bármilyen egyéb tünettel társul, vagy ha a ciklus előrehaladtával nem normalizálódik, érdemes orvoshoz fordulni a mihamarabbi gyógyulás és egyes hosszabb távú szövődmények elkerülése végett! " Forrás: Írta: Dr. Mit jelez a bővebb hüvelyi folyás? | Házipatika. Kelemen Csaba szülész-nőgyógyász endokrinológus adjunktus Ezek a tartalmak is érdekelhetnek: A nők közel kétharmada félrekezeli intim problémáit Segítség, megint elkaptam valamit! Internetes teszt, ami segíthet beazonosítani az intim női bajokat? Igen! 15 kérdés, amit nem mersz feltenni a nőgyógyászodnak A Chlamydia fertőzésről - a chlamydia tünetei, a chlamydia kezelése Minden, amit tudnod kell a bakteriális vaginózisról (BV)Miről kérdezzük a nőgyógyászt? Késői nemi érés tünetei és kezelése lányoknál Petefészek gyulladás Betegtájékoztatók nőknek, szakorvosoktól Itt megtalálod a nőket leggyakrabban érintő betegségekkel, állapotokkal kapcsolatos kérdésekre a szakorvosi válaszokat, érthetően.
Az immunizálásról az AranyKéz debreceni nőgyógyászat i rendelő tapasztalatai is pozitívak, bátran ajánljuk. Az Ellen probiotikus tampon használata klinikailag igazoltan megerősíti a természetes hüvelyflórát, segít helyreállítani a hüvelyflóra egészséges egyensúlyát. A svéd Karolinska intézetben kifejlesztett orvostechnikai eszköz működésnek lényegét egy speciális hordozóanyag adja. Hüvelyi folyások: fehér folyás, barna folyás, véres folyás. A probiotikumok (élő jótékony baktériumok) ún. liofilizált állapotban a tampon belsejében találhatók. A probiotikus tampon és a speciális hordozóanyag a felhelyezéstől számított kb. 90 percen belül eléri a testhőmérsékletet, ekkor a hordozóanyag megolvad, a probiotikus baktériumok kiszabadulnak belőle és a hüvely falán kolonizálódnak, elősegítve a hüvelyflóra természetes egyensúlyának visszaállítását. Ha tudunk segíteni a fentiekhez hasonló hüvelyfolyás i, hüvelygyulladás sal kapcsolatos problémában, időpontegyeztetéshez hívja Dr. Aranyosi János debreceni szülész -nőgyógyászt a 20/366-1856 számon, hétköznapokon lehetőleg 14 óra után!
Egészen addig beszélhetünk normális fehér folyásról, míg annak színe valóban fehér, esetleg átlátszó és teljesen szagtalan. Ez a fehér folyás ugyanis azt jelzi, hogy szervezetünk rendben működik. A méhnyakról és a hüvely felszínéről származó fehér folyás a maga hasznos baktériumaival természetes védőréteget képez. Ha a fehér folyás nem is fehér Abban a pillanatban, mikor megváltozik a fehér folyás színe, szaga, tudnunk kell, hogy változás állt be szervezetünk működésében. Ez lehet tünete nőgyógyászati gyulladásnak, gombás vagy bakteriális fertőzésnek. Sok minden okozhatja a gombák vagy a baktériumok elszaporodását a hüvelyben: antibiotikum tartós szedése tartós stresszállapot fehér folyást nemi úton terjedő betegségek is okozhatnak a hüvely irrigátor túlzott használata közös WC, öltöző, mosdó használat nem megfelelő alsónemű (túl szoros, tanga, műszálas) hüvelygyulladás Mikor kell fehér folyással orvoshoz fordulni? Orvoshoz kell fordulni, ha a fehér folyás színe sárgásfehérre változik, vagy hüvelyviszketést, bőrpirosodást okoz.
Tünetektől a kivizsgálási és kezelési lehetőségekig, minden egy helyen! Gyorspostával szállítjuk a Téged érdeklő legújabb orvosok és szakértők által készített tartalmakat. Nincs más dolgod, mint - ha érintett vagy, iratkozz fel a PCOS-sel, IR-rel kapcsolatos hírleveleinkre: {pcos_ir_cikk_feliratkozas} Ajánlott orvosok általános nőgyógyász, szülész-nőgyógyász, meddőségi specialista Budapest szülész-nőgyógyász és endokrinológus főorvos szülész-nőgyógyász, lézerspecialista Debrecen Ha számodra is hasznos volt cikkünk, megköszönjük, ha értékeled! Értékelés: ( 25 Ratings)
szerző: Nagyrozalia szerző: Hnézsófi Kémiai reakciók energiaváltozásai igaz-hamis Igaz vagy hamis Kémiai reakciók energiaváltozásai vakondos Kémiai reakciók másolata. Oldatok szerző: Kmihalyt Kémiai / fizikai reakciók másolata. Töltsd ki az ábrát! elemi részecskék kémiai részecskék Fizikai és kémiai változások szerző: Kataimoni Természetes és mesterséges anyagok Bevezetés a kémiába Az elemek Labirintus szerző: Annatompa Tanak 7. osztály Elemek szerző: Radicsanett SNI 8. osztály SNI TA 7. Sav-bázis reakciók 9. osztály - YouTube. osztály kémia - ismétlés Kártyaosztó szerző: Eordoghl Igaz-hamis szerző: Gondada13a Atomok felépítése (Kötelező) szerző: Szebkenny veszélyjelzések reakciók Szerencsekerék szerző: Kaleniko szerző: Frittmannjuhasz igaz-hamis (kémia) szerző: Somogyi1 Oldat, oldószer, oldott anyag Feloldó IONOK Molekulák Kémia 7. - atom szerkezete Diagram szerző: Papnorbert75 periódusos rendszer 7. o. szerző: Adam84 Kémiai alapfogalmak 7. bevezetés szerző: Kacsedli Kémiai anyagok - vas, alumínium, réz szerző: Nebia09 Vegyjelek, képletek.
CH 3 COOH + H 2 O ⇌ CH 3 COO − + H 3 O + A fenti reakciót egyensúlyi reakcióként értelmezve könnyen belátható, hogy amennyiben nő az egyenlet bal oldalán szereplő víz mennyisége, – a tömeghatás törvényének megfelelően – a reakció "jobbra" tolódik el, vagyis az új egyensúly beállásával nő az oldatban az oxóniumionok és az acetátionok (CH 3 COO −) mennyisége is. Brønsted-Lowry féle [ szerkesztés] Johannes Nicolaus Brønsted 1923-ban egy új sav–bázis elmélettel állt elő, melyet 1928-ban Thomas Martin Lowry továbbfejlesztett. Sav-bázis reakciók. - Érettségid.hu. Az elmélet egyszerű és összetett sav–bázis rendszereket különböztet meg. Egyszerű sav–bázis rendszer: sav az a molekula vagy ion, amely protont ad le, és bázis az amelyik protont vesz fel. Sav → Bázis − + H + Az elmélet magyarázatot ad oldószerekben lezajló sav–bázis reakciókra is. Például a sósav (HCl) vízben való oldásánál a HCl molekula tekinthető a savnak, a vízmolekula pedig a bázisnak: HCl + H 2 O ⇌ H 3 O + + Cl − s1 b2 s2 b1 ahol s1-b1 és s2-b2 az összetartozó egyszerű sav–bázis párt jelöli.
( 0 szavazat, átlag: 0, 00 az 5-ből) Ahhoz, hogy értékelhesd a tételt, be kell jelentkezni. Loading... Megnézték: 39 Kedvencekhez Emelt szint Utoljára módosítva: 2018. február 15. Sav-bázis reakciók. Savak, bázisok, kémhatás - Kémia érettségi - Érettségi tételek. Elektron átmenettel járó reakció: – ezek a sav-bázis reakciók. H+ HCl + H2O = Cl– + H3O+: sav (klorid anion, hidroxónium kation) sav1 bázis2 bázis1 sav2 H+ NH3 + H2O = NH4+ + OH–: lúg (ammónium kation, hidroxid anion) bázis1 sav2 sav1 bázis2 H+ H2O + H2O = OH– + H3O+ […] Sav-bázis reakciók. Elektron átmenettel járó reakció: – ezek a sav-bázis reakciók. H+ HCl + H 2 O = Cl – + H 3 O +: sav (klorid anion, hidroxónium kation) sav1 bázis2 bázis1 sav2 NH 3 + H 2 O = NH 4 + + OH –: lúg (ammónium kation, hidroxid anion) bázis1 sav2 sav1 bázis2 H 2 O + H 2 O = OH – + H 3 O +: semleges (mert a hidroxid ion, és hidroxónium ion egyenlő számú) Sav: protont ad le, a bázis: protont vesz fel. HCl = Cl – + H +: ez váltakozó sav-bázis pár. Proton vándorlással alakul át egymásba. Ami savként és bázisként is működik amfotereknek nevezzük.
Sav-bázis reakció nak – Brönsted elmélete szerint – a protonleadással járó, ún. protolitikus reakciót nevezzük. Azokat a molekulákat, ionokat, amelyek a protont leadják, savnak, amelyek felveszik, bázisnak nevezzük. Például: ( salétromsav + víz → oxóniumion + nitrátion). Sav bázis reakció fogalma. Sav-bázis reakciók [ szerkesztés] Arrhenius sav-bázis elmélete (1884) [ szerkesztés] Savak: proton (hidrogénion, ) leadására képes anyagok Bázisok: hidroxidion () leadására képes anyagok Példák: sav: bázis: Az ammónia () bázikus viselkedésének magyarázata: Brönsted sav-bázis elmélete (1923) [ szerkesztés] Savak: proton leadására képes anyagok Bázisok: proton felvételére képes anyagok Savak és bázisok erőssége [ szerkesztés] A savak és bázisok erőssége azt jelzi, hogy milyen mértékben képes az adott sav, illetve bázis protonokat átadni vagy felvenni. A sósav erős sav, mert szinte minden hidrogén-klorid-molekula leadja a protonját. A nátrium-hidroxid erős bázis, mert oldott állapotban hidroxidionok (és nátriumionok) formájában található: Az ecetsav gyenge sav, mert az összes ecetsavmolekula 1-2%-a adja csak át protonját a víznek: Az ammónia gyenge bázis, mert csak az ammóniamolekulák 1-2%-a vesz fel protont a víztől: Források [ szerkesztés] [ halott link] Lásd még [ szerkesztés] Savak és bázisok erőssége
Ismert indikátorok a lakmusz, a fenolftalein, a metilnarancs és az univerzális indikátor is, napjainkban pedig a digitális pH-mérés is jól bevált módszer. Lakmusz: savas: piros semleges: ibolya lúgos: kék Fenolftalein: savas: színtelen semleges: színtelen lúgos: lilásvörös Metilnarancs: savas: piros semleges: hagymahéjszín lúgos: sárga Savak és bázisok egymással való reagáltatása a közömbösítés, lényege, hogy az oxóniumionokból és hidroxidionokból vízmolekulák keletkeznek. Ha a közömbösítés semleges kémhatást eredményez, akkor semlegesítésről beszélünk, ez a legtöbb erős sav és erős lúg közömbösítő reakciójára jellemző. A reakcióban általában a víz mellett só képződik, amit bepárlással kinyerhetünk. A közömbösítési reakciók alapján meghatározható egy adott oldat sav vagy lúgtartalma, ezt sav-bázis titrálásnak nevezzük.
2. A sav-bázis reakciók jellemzői: - A protonátmenettel járó reakciók mindig megfordíthatók. - Ez alapján a termékek is besorolhatók a savak és bázisok közé az ellentétes irányú folyamatokban betöltött szerepük révén. - Az egyensúlyi rendszerben a savak, illetve a belőlük létrejövő bázisok sav-bázis párok at alkotnak. : HCl (g) + H 2 O (f) → H 3 O + (aq) + Cl - (aq) NH 3(g) + H 2 O (f) → NH 4 + (aq) + OH - (aq) sav 1 bázis 2 ← sav 2 bázis 1 bázis 1 sav 2 ← sav 1 bázis 2 - Egyensúlyi folyamatok lévén felírható rájuk a tömeghatás törvénye: híg vizes oldatokban a víz koncentrációja állandónak tekinthető, ezért átszorozhatunk vele: Pl. : HCl + H 2 O → H 3 O + + Cl - ← K = [H 3 O +] e * [Cl -] e / [H 2 O] e * [HCl] e K * [H 2 O] e = [H 3 O +] e * [Cl -] e / [HCl] e Az egyenlet bal oldalán egy újabb állandóhoz jutunk, melyet savi (disszociációs) állandó nak (K s) nevezünk: K s = [H 3 O +] e * [Cl -] e / [HCl] e - A képlet számlálójában az oxóniumion egyensúlyi koncentrációja mellett a savmaradékion egyensúlyi koncentrációja, a nevezőben az át nem alakult sav koncentrációja szerepel.